在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+    K+   Cl-     NO3-
B、Ag+  Na+    NO3-   Cl-
C、Zn2+   Al3+   SO42-   Cl-
D、Ba2+    NH4+    Cl-  HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故A不選；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成氣體、水，不能共存，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　�。�
A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+
B、原子半徑：S＞Cl＞Ca
C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se
D、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行，其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時也生成了2nmol NO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時也生成了2nmol NO
③用NO2、NO、O2 表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B、與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿
C、氧化還原反應(yīng)中的某一物質(zhì)不可能同時既被氧化又被還原
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的一種常用物理方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C、鹽酸和澄清的石灰水混合：H++OH-═H2O
D、Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（　　）
A、平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡后向正反應(yīng)方向移動
B、平衡后保持其他條件不變，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都變大
C、當(dāng)生產(chǎn)速率v（CO2）：v（SO2）=1：1時反應(yīng)會達(dá)到平衡
D、平衡后保持其他條件不變，通入CO再次平衡時CO與CO2的物質(zhì)的量之比減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只需用一種試劑即可將酒精、四氯化碳、己烯、甲苯四種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、溴水
C、稀鹽酸
D、金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為100ml的密閉容器中，放入反應(yīng)物A和B，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），得到該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示．
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法正確的是（　�。�
A、加熱平衡向右移動
B、25℃時反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為0.5
C、在80℃時，測得某時刻，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
D、80℃達(dá)到平衡時，再投入一定量的A，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛+2價穩(wěn)定，+4價鉛有很強(qiáng)的氧化性，今有6種下列物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2組成一個化學(xué)方程式．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2
B、被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C、反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子
D、請將反應(yīng)物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2

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