20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則該試樣一定是鈉的化合物
B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
C．在雞蛋白溶液中加入濃的Na2SO4溶液，可使蛋白質(zhì)變性
D．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

分析 A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
B．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度；
C．雞蛋白溶液中加入濃的Na2SO4溶液發(fā)生鹽析；
D．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，則該試樣為鈉的化合物或Na單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；
C．雞蛋白溶液中加入濃的Na2SO4溶液發(fā)生鹽析，為可逆過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，則結(jié)晶的方法可分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B．1 mol 12C的質(zhì)量是12 g
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1 mol
D．1 mol O2含有6.02×1023個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫常壓下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L
B．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
C．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）99.5gRO4-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol．
（2）在同溫同壓下，2g CO2的體積為120mL，而2g A氣體的體積為165mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2和CO的質(zhì)量是18g，則其中含CO2的質(zhì)量為11g，CO的體積為5.6L．
（4）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量．回答下列問(wèn)題：
（1）配平該反應(yīng)的離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8　H2O□
（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4  mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）測(cè)定血鈣的含量的方法：取2  mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4．
②溶解沉淀時(shí)不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號(hào)回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有③⑥，是非電解質(zhì)的有⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是③．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)棰埽劲撸劲�，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是b=c＞a ．
（4）某溫度時(shí)，1mol•L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是1.0×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．將28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 （　�。�
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
E．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水

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