鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:                                    。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、
負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng):                                                    。
負(fù)極反應(yīng):                                                    
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 mol·L-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟                                                      。

 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀
完全時(shí)的pH
Fe3
Fe2
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2
4.7
6.7
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
 
(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                          ;劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                        。

(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
(2)裝置圖

正極反應(yīng):Fe3+e=Fe2(或2Fe3+2e=2Fe2
負(fù)極反應(yīng):Cu=Cu2+2e(或Cu-2e=Cu2
(3)①通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   CuSO4+Fe=FeSO4+Cu  不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:

(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________。
A.品紅溶液     B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________
(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是________。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角,還需要的儀器有________________。
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.稀硫酸  B.CaCO3  C.NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示:

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行,其目的是     
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑶在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中:稀釋的目的是     ;加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的     氣體的方法來(lái)代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去,寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式:     。
⑸該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)     (填化學(xué)式)的循環(huán)利用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)~(3)題:
(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________。
(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠,請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式:____________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去,試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式: _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:___________________________。
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同?_______________________。
(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式:原子利用率(%)=_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         
②操作b為         ,操作c為         。
③Al(NO3)3待測(cè)液中,c (Al3+) =           mol·L-1(用m、v表示)。
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①根據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在         范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。

物質(zhì)
Na
S
Al2O3
熔點(diǎn)/℃
97.8
115
2050
沸點(diǎn)/℃
892
444.6
2980
 
a.100℃以下      b.100℃~300℃      c. 300℃~350℃    d. 350℃~2050℃
②放電時(shí),電極A為         極。
③放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?u>         (填“從A到B”或“從B到A”)。
④充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx =" 2Na" + xS(3<x<5),則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(5)用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱,因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下:

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2、Al3+外,還含有的金屬離子是________。
(2)向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ,加入Ca(OH)2時(shí),  
需要控制溶液pH在7~8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表)。

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
若pH>8可能會(huì)導(dǎo)致           溶解、________沉淀。
(3)沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料,若向沉淀物A中加入           ,然
后過(guò)濾、洗滌、_________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可獲得紅色顏料,實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示,現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解,收集到3.36L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和8.0 g MgO,通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=________,b=________,c=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如     下:
 
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.品紅溶液  b.紫色石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液  d.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________
用溶液Y制綠礬時(shí),可取少量Y溶液于試管中,向試管內(nèi)加入少量的________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)開(kāi)_______色,以驗(yàn)證其中是否含有Fe3。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過(guò)程④中的____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是____________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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