Question

（1）已知完全斷裂1 mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1

則氨氣中1molN—H鍵斷裂時吸收熱量是_______ kJ。

（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________________

又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1。則5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。

 

Answer 1

（1）．391.1KJ ;（2）B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2165kJ·mol－1;508.3KJ

【解析】

試題分析：（1）1 mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ, 根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1，假設(shè)N-H鍵的鍵能為x，已知反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則946KJ+3x436KJ-6x=-92.4kJ，解得x=391.1KJ；（2）0.2mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433.0kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433.0×5=2165.0kJ的熱量，熱化學(xué)方程式中放熱△H＜0，所以△H=-2165.0kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol，已知①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol，②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，5.6L乙硼烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故產(chǎn)生的熱量為2033kJ/molx0.25mol=508.3kJ，答案為B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2165kJ·mol－1；508.3KJ考點：熱化學(xué)方程式書寫