【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl22NaCl
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【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下:
下列關(guān)于該高分子說法正確的是
A. 結(jié)構(gòu)簡式為:
B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
C. 完全水解得到的高分子有機物,含有官能團羧基和碳碳雙鍵
D. 完全水解得到的小分子有機物,具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是__________。
(2)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,C(s)的燃燒熱△H等于_____________ (用△H1 、△H2、△H3表示)
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g); △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H3
(3) 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
CH4的結(jié)構(gòu)如圖所示
(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(5)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= -1176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_____________。
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【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時, 人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號,如下圖所示。
(1)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價電子的電子云形狀為__________。
(2)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為__________,其中較穩(wěn)定的是__________。
(3)在第4周期的區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最大的元素,原子的價電子排布式為__________。
(4)在區(qū)中,第2周期VA族元素原子價電子排布圖為__________。
(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在__________區(qū)中。
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【題目】對于反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大壓強,下列說法正確的是( )
A. 平衡逆向移動 B. 混合氣體顏色比原來深
C. 混合氣體顏色比原來淺 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
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【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:
CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的△H=______________。
②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中,起始投入物質(zhì)如下:
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反應(yīng)條件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K,恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K,恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K,恒壓 |
丁 | 2 | 3 | 598K,恒容 |
達到平衡時,甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________。
(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實驗測得反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號)。
a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c.T1<T2 d.KA<Kc
②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:
主反應(yīng)
副反應(yīng):
某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________。
(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______________________。
(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有__________(填字母)。
A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
②,,AgI呈黃色,優(yōu)先與反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗溶液的體積為5.00mL。
(5)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L;處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒主要存在形式,受pH影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為,則陽極反應(yīng)方程式為_____________________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量
C. 含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol
D. 40gNaOH溶于1L水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
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