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【題目】下列物質中屬于共價化合物的是（ ）
A.HNO3
B.NaHSO4
C.Na2O2
D.I2

【答案】A
【解析】解：A．硝酸中只含共價鍵，所以屬于共價化合物，故A正確；B．NaHSO4中含離子鍵，所以屬于離子化合物，故B錯誤；
C．過氧化鈉中含有離子鍵，所以屬于離子化合物，故C正確；
D．碘屬于單質，不是化合物，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. H+經過質子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。

（1）E在周期表中的位置為____________________；B2F4的電子式_________________。

（2）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成Z，則Z的名稱為_______________，Z的化學鍵類型為____________________。

（3）可以比較C和E得電子能力強弱的是___________________（填寫編號） 。

a．比較這兩種元素最高正價的大小

b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若aAn+與 bB2﹣兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（ ）
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：____________________。

（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），該反應的△H__________0 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是

A. 中子數為8的碳原子： B. S2-的結構示意圖：

C. 二氧化碳電子式： D. 氮氣的結構式：N-N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示，下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol極性共價鍵。

(2)工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2該反應的化學方程式為___________________。

(3)發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________。

(4)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應式為_____________________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH___________________（填“增大”“減小”或“不變”）

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