Question

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+- e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應為原電池負極反應，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應為放電電極反應的逆反應，以此解答該題。

A.電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.放電時，左槽發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；

C.充電時，左槽電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；

D.充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應，pH不發(fā)生變化，故D錯誤。

故選B。