氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：?

H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1??

CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1??

C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1??

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝－89.3 kJ·mol-1??

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�?

A.H2(g)                                  B.CO(g)?

C.C8H18(l)                             D.CH4(g)?

解析：氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的摩爾質(zhì)量分別是2 g·mol-1, 28 g·mol-1, 114 g·mol-1, 16 g·mol-1。假設(shè)它們的質(zhì)量都是114 g，則氫氣放出的熱量求算可以用114 g除以其摩爾質(zhì)量，然后再乘以題目中相關(guān)的熱化學(xué)方程式中給出的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，可得放出的熱量為16 290.6 kJ。?

同理，一氧化碳放出的熱量為1 152.214 kJ，辛烷放出的熱量為5 518 kJ，甲烷放出的熱量為636.232 5 kJ，據(jù)此可得正確答案為D。?

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為

H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);

ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);

ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);

ΔH=-5 518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(    )

A.H2(g)                   B.CO(g)              C.C8H18(l)                D.CH4(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆云南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A． H2(g)      B． CO(g)      C． C8H18(l)      D．CH4(g)

 

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