【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：__________________________。

【答案】 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 吸氧 N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法) < 在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，加速腐蝕

【解析】試題分析：（1）當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）①生鐵是鐵碳合金，開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，則鐵件中鐵、碳、海水構(gòu)成原電池，主要發(fā)生吸氧腐蝕；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M，則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成原電池，鐵件為負(fù)極被腐蝕；若開(kāi)關(guān)K置于N，則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成電解池，鐵件為陰極被保護(hù)； ②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵件、鋅棒、海水構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵件被保護(hù)；（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，粗銅中銅、鋅都能失電子生成陽(yáng)離子；鐵件電極只有銅離子得電子生成單質(zhì)銅。在潮濕的環(huán)境中，鍍銅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)。

解析：（1）當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)的方程式是2FeCl3＋Fe===3FeCl2；（2）①生鐵是鐵碳合金，開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，鐵件中鐵、碳、海水構(gòu)成原電池，主要發(fā)生吸氧腐蝕；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M，則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成原電池，鐵件為負(fù)極被腐蝕；若開(kāi)關(guān)K置于N，則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成電解池，鐵件為陰極被保護(hù)，所以為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處； ②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵件、鋅棒、海水構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵件被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法)；（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，X電極銅、鋅都失電子生成陽(yáng)離子；鐵件電極只有銅離子得電子生成單質(zhì)銅。根據(jù)電子守恒，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量<127 g；在潮濕的環(huán)境中鍍銅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由石油裂解得到的2－丁烯和另一種物質(zhì)為原料通過(guò)圖示合成高分子化合物I。

已知：反應(yīng)③④中有一個(gè)反應(yīng)是與HCl加成的反應(yīng)

回答以下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件___________；屬于消去反應(yīng)的是________(填序號(hào))

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________；E中的官能團(tuán)的名稱為_________

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型

反應(yīng)⑧____________________________________________________　

反應(yīng)⑨____________________________________________________

（4）E的同系物的通式為_________;E可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中含-CHO和-OH兩種官能團(tuán)可能的結(jié)構(gòu)共有___________種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中帶支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(2)下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：

（a）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（l）

(3)23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為__________ g，化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的排序錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 晶體熔點(diǎn)由高到低：MgO＞H2O＞NH3

B. 熔點(diǎn)由高到低：金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

C. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D. 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2應(yīng)為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。

D. |ΔH1|〈|ΔH2|

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)是第34號(hào)元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時(shí)的生成熱數(shù)據(jù)。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時(shí)，硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

③由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應(yīng)器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器，測(cè)得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當(dāng)溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時(shí)，反應(yīng)中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源

B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

C. 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱

D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為______，氧化產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c為__________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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