【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )

藥品

密度/()

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

0.8123

131

微溶

乙酸

1.0492

118

易溶

乙酸異戊醇

0.8670

142

難溶

A.反應方程式為CH3COOH+

B.實驗時，冷凝水應從直形冷凝管的b口通入

C.異戊醇的同分異構體中屬于醇類的有7種

D.反應后，取Ⅱ中物質(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯

【答案】C

【解析】

A．乙酸和異戊醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸異戊酯和水，反應方程式為CH3COOH++H2O，故A錯誤；

B．實驗時，為保證較好的冷凝效果，冷凝水應下進上出，從直形冷凝管的a口通入，故B錯誤；

C．異戊醇的同分異構體中：以正戊烷基和羥基構成的結構有3種，以異戊烷基與羥基構成的結構除異戊醇自身外有3種，以新戊烷基與羥基構成的結構有1種，則其同分異構體中屬于醇類的有7種，故C正確；

D．乙酸異戊酯在堿性條件下可水解，不應用堿洗，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規(guī)模應用，且使用中存在環(huán)境污染的風險。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對較多的副產(chǎn)物為__；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O

B.*CO→*OCH

C.*OCH2→*OCH3

D.*OCH3→*CH3OH

（2）恒壓(容器的容積可變)下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

壓強p1__(填“<”或“>”)p2。

②在p1、100℃條件下，b點時v正__(填“<"或“>”)v逆。

③已知：反應速率v=v正-v逆=k正，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，若b點對應的坐標參數(shù)為(100，0.4)，計算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。

（3）焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關系如圖所示。

反應(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②c點時，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。

③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(Ⅱ)，圖中d點處達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__；達到平衡時，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新達到平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活關系密切。下列有關說法錯誤的是( )

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物

B.質(zhì)譜法是測定有機物相對分子質(zhì)量及確定化學式的分析方法之一

C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第_________周期�；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：

① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。

②AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵�；鶓B(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為______________；用物質(zhì)結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.單質(zhì)硫為淡黃色固體

B.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

C.再生過程中，硫元素被還原

D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年2月《Nature》報道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 裝置工作時，4#室中溶液pH不變

B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

C. 負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

D. 單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負極上有O2析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學家能夠預測地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結構等。

(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。

(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。

(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。

(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結構如圖所示，該氫化物的化學式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案