Question

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

(l)天然水中溶解的氣體主要有____、____ ______（填化學(xué)式）。

（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的____。

（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使____，而水的軟化是 。

（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為____；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是____。

（5）某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，c(HCO3-)=8×10-4mol/L，

要軟化10 這種天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。

 

Answer 1

36．（本題共15分，除注明以外，每空2分）

（1）O2(1分)、CO2(或N2) (1分) （2）電導(dǎo)率或電阻率(1分) （3）水中膠體及懸浮物沉淀下來；除去水中的Ca2+和Mg2+ （4）反滲透法；電場力或電勢差 （5）740；1484

【解析】

試題分析：（1）天然水中溶解空氣中有的氣體，故考慮空氣的成分，氧氣、二氧化碳、氮氣；（2）蒸餾水不含雜質(zhì)離子，導(dǎo)電性差，電阻率高，故可以通過測電阻率判斷蒸餾水和純凈水；（3）凈化是除去水中懸浮的雜質(zhì)，軟化是降低鈣離子和鎂離子的濃度；（4）結(jié)合水的凈化方法分析；（5）Ca(OH)2的作用是提供氫氧根離子，把鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，把碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，n(Mg2+)=10m3×103×6×10-4mol/L=6mol，消耗氫氧根離子12mol，n(HCO3-)=8mol，消耗氫氧根離子8mol，生成碳酸根離子8mol，氫氧根離子共20mol，需要氫氧化鈣10mol，質(zhì)量為740g，碳酸根離子用來除去鈣離子，鈣離子共20mol，溶液中碳酸根離子已有8mol，還需要加入12mol碳酸鈉，質(zhì)量為1484g。

考點：水的凈化方法、水的凈化與軟化的區(qū)別、藥劑軟化法的相關(guān)計算等知識。