①氧化鈉、②氫氧化鈉、③過氧化鈉、④亞硫酸鈉1mol上述固體物質(zhì)放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是（不考慮潮解因素）（　�。�
A、①=②＞③＞④
B、①＞③＞④＞②
C、②＞①=③＞④
D、④＞②＞③＞①
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①Na2O放置于空氣中會先和水反應(yīng)生成NaOH，然后空氣中的CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，然后根據(jù)關(guān)系式計算增重的質(zhì)量；
②NaOH放置于空氣中后會和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，然后根據(jù)關(guān)系式計算增重的質(zhì)量；
③Na2O2放置在空氣中后會先和水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH會和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，然后根據(jù)關(guān)系式計算增重的質(zhì)量；
④Na2SO3有強(qiáng)還原性，在空氣中放置后會被氧氣氧化生成Na2SO4，然后根據(jù)關(guān)系式計算增重的質(zhì)量；
從而得出增重質(zhì)量的大小關(guān)系，據(jù)此解答．
解答： 解：①Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，關(guān)系式為：Na2O～2NaOH～Na2CO3，1molNa2O反應(yīng)最后增加1molCO2的質(zhì)量為44g；
②NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，關(guān)系式為：NaOH～
1
2
Na2CO3，1molNaOH反應(yīng)最后增重53-40=13g；
③Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，關(guān)系式為：Na2O2～2NaOH～Na2CO3，1molNa2O2反應(yīng)最后增加1molCO的質(zhì)量為28g；
④Na2SO3和氧氣反應(yīng)生成Na2SO4，關(guān)系式為：Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反應(yīng)后增重16g；
故增重為①＞③＞④＞②
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，明確變化過程中的質(zhì)量變化計算是解答本題的關(guān)鍵，②②難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，下列三個化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以△H1、△H2、△H3表示：
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3
則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是（　�。�
A、△H1=△H2=△H3
B、△H1＜△H2，△H3=
1
2
△H1
C、△H1＞△H2，△H2=2△H3
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、28gN2所含有的原子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1molCO2氣體中所含有的分子數(shù)不等于1NA
C、46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子數(shù)為1NA
D、0.1molNH4+所含有的電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、乙酸鈉溶液中加入少量鹽酸：CH3COONa+H+-→CH3COOH+Na+
B、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
△
  CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+2CO32-
D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
催化劑
△

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子個數(shù)相等、電子數(shù)也相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬于等電子體的是（　�。�
A、N2O4和 NO2
B、CO和 N2
C、CO2 和NO2
D、NH4+ 和HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個氫）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑．則：
（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A元素位于
 
周期
 
族．新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAO，其中A的化合價為
 
．
（3）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：（提示：無色氣體B遇空氣顯紅棕色）
（1）甲方案②中常用做指示劑．若需配制80mL0.001mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL燒杯②膠頭滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
 

A．③①⑤⑥②B．③①⑥④②C．③①⑥⑤②D．③①④⑥②
請寫出配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時定容的操作
（2）已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，請寫出乙方案①的離子方程式
 

（3）若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL．則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為
 
mg．
（4）若乙方案②中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中時間過長，則會導(dǎo)致測定出的NaNO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（5）小組經(jīng)過討論，認(rèn)為
 
方案更佳，原因是
 
．

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