下列說(shuō)法正確的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室溫時(shí)，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D．HCl溶液中無(wú)OH－，NaOH溶液中無(wú)H＋，NaCl溶液中既無(wú)OH－也無(wú)H＋

B

解析試題分析：用pH表示溶液的酸堿性必須表明溫度，A錯(cuò)，C項(xiàng)：可理解為每升水中有10-7mol發(fā)生電離，1L水的物質(zhì)的量為1000g/18g/mol≈55.6mol,C錯(cuò)；由于水的電離，水溶液中同時(shí)存在OH－和H＋，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：溶液的酸堿性、水的電離平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡的是（   ）

A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl— C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是

A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

A．滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH

A．等于7 B．小于或等于7 C．大于或等于7 D．無(wú)法確定 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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同步練習(xí)冊(cè)答案