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某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素�！疽阎耆恋淼膒H：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是

A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物

B．步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O

C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，茶葉灼燒得到灰分經(jīng)步驟②：加入6mol/L鹽酸，將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物；經(jīng)步驟④：在pH為6-7時加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，經(jīng)⑤過濾后所得濾液中含CaCl2、NH4Cl，步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)是草酸銨和鈣離子形成草酸鈣沉淀的反應(yīng)；⑧是加入硫氰酸鉀溶液出現(xiàn)血紅色證明含有鐵離子；步驟⑨是調(diào)節(jié)溶液PH值4-5，結(jié)合離子沉淀PH范圍分析作用是把鐵離子完全沉淀；步驟⑩是檢驗鋁元素存在的操作。A、步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物，正確；B、步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2、NH4Cl，錯誤；C、步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4↓，正確；D、步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，正確。

考點：考查物質(zhì)檢驗和物質(zhì)推斷。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

① CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）下列敘述正確的是（填字母序號）。

A．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

C．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等

D．容器①中，化學反應(yīng)速率為：

（5）已知：② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：。

（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應(yīng)式解釋）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014海口市第二學期高二化學期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）有機物B，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。其余為氧。A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。

（1）B的分子式是。A的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）B能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則B結(jié)構(gòu)中含有的官能團的電子式為。

（3）反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進行，其現(xiàn)象是。該反應(yīng)的化學方程式為。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。反應(yīng)③的化學方程式為。

（5）B與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成D。在加熱和濃硫酸作用下，B與D反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)F，若184 g B和120 g D反應(yīng)能生成132g F，該反應(yīng)的化學方程式為，其中B的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。

其制備過程如下：

①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；

②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體；

③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。

（1）寫出NaOH的電子式

（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是

A．濃鹽酸 B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸

（3）制備保險粉的化學方程式可表示為

（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0．1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為 mol。

（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為保險粉分解的化學方程式為

（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．混合物的分離是依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異進行的，元素分析儀、紅外光譜儀、原子吸收光譜儀等均是分離物質(zhì)的常用儀器。

B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾、阿伏加德羅等科學家在原子結(jié)構(gòu)的認識上作出了重大貢獻，他們主要采用的是定量研究和實驗研究的方法。

C．煤和石油的綜合利用中煤的氣化、煤的液化和石油的分餾是物理變化，石油的裂化和裂解、煤的干餾是化學變化

D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題