【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(
A.CH4+2O2 CO2+2H2O
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2
D.

【答案】B
【解析】解:A.CH4+2O2 CO2+2H2O為氧化反應(yīng),故A不選;
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br為加成反應(yīng),故B選;
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑為置換反應(yīng),故C不選;
D. 為取代反應(yīng),故D不選;
故選B.
【考點(diǎn)精析】掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))

(1)B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(“>”“<”“=”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí),V_____V(“>”“<”“=”),A、B、C、D、E各狀態(tài)中,V<V的是_______________________。

(3)D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C狀態(tài)后,混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)______(增大”、“減小”)。

(4)若在注射器中盛有一定量NO2,向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4,達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______,其原理為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ . 為了較少污染并變廢為寶,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,其流程如下圖.請(qǐng)完成下列問(wèn)題.

(1)檢驗(yàn)工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是
(2)工業(yè)廢水中加入過(guò)量鐵粉時(shí),有Fe3+參加的離子反應(yīng)方程式為
(3)操作Ⅰ為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

B. 當(dāng)溶液的pH7時(shí),溶液的總體積為20 mL

C. B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na+

D. A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式,且b>a。

Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=-akJ·mol1

Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=-bkJ·mol1

由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)?/span>

A. -(b-a) kJ·mol1 B. +(b-a) kJ·mol1

C. (b-a) kJ·mol1 D. (b+a)kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下為固體形態(tài)且只含有共價(jià)鍵的化合物是

A.H2OB.NaHC.C60D.苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L.
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
(2)x=
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×105

3.0×108

Ka1=4.1×107 Ka2=5.6×1011

A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:cNa+)>cClO)>cCH3COO)>cOH)>cH+

B. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時(shí)溶液中cCH3COOH):cCH3COO=95

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,cHClO)增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONaaq)與NaClOaq)中離子總數(shù)大小:N前<N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、bc(均為正值,單位均為kJ·mol1)。則反應(yīng)2C(s,石墨)2H2(g)H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )

A. (2b2ca) kJ·mol1 B. (bca) kJ·mol1

C. (a2b2c) kJ·mol1 D. (a2bc) kJ·mol1

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