Question

1．反應(yīng)：
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
在0.5L密閉容器中，將2.5mol N₂O₅加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O₂的平衡濃度為4.4mol•L^-1，N₂O₃的平衡濃度為1.6mol•L^-1，
則下列各項判斷正確的是（　�。�

• A． N₂O₅的平衡濃度為3.0mol•L^-1
• B． N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為80%
• C． N₂O的平衡濃度為4.4mol•L^-1
• D． N₂O的平衡濃度為1.4mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)N原子守恒：c_平衡（N₂O₅）+c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）=c_起始（N₂O₅），根據(jù)O原子守恒：5c_平衡（N₂O₅）+3c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）+2c_平衡（O₂）=5c_起始（N₂O₅），聯(lián)立方程計算平衡時N₂O₅、N₂O的平衡濃度，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率=$\frac{{N}_{2}{O}_{5}濃度變化量}{{N}_{2}{O}_{5}起始濃度}$×100%．

解答 解：N₂O₅的起始濃度為$\frac{2.5mol}{0.5L}$=5mol/L，
根據(jù)N原子守恒：c_平衡（N₂O₅）+c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）=c_起始（N₂O₅），即：
c_平衡（N₂O₅）+1.6mol/L+c_平衡（N₂O）=5mol/L，
根據(jù)O原子守恒：5c_平衡（N₂O₅）+3c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）+2c_平衡（O₂）=5c_起始（N₂O₅），即：
5c_平衡（N₂O₅）+3×1.6mol/L+c_平衡（N₂O）+2×4.4mol/L=5×5mol/L，
聯(lián)立方程解得：c_平衡（N₂O₅）=2mol/L，c_平衡（N₂O）=1.4mol/L，
N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5mol/L-2mol/L}{5mol/L}$×100%=60%，
由上述分析可知，ABC錯誤，D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，題目利用原子守恒進行計算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．