【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A. a－b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多

B. d－e時溶液中離子的物質的量：Ba2＋可能等于OH－

C. a－d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D. c－d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2＋少

【答案】B

【解析】A、在b點時發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，故A錯誤；B、d-e段中，某點時當加入的Ba(OH)2的物質的量等于Ba(AlO2)2的物質的量時，溶液中Ba2＋與OH－的量相等，故B正確；C、若有1molAl2(SO4)3則溶液中含有2molAl3＋、3molSO42－，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時發(fā)生的反應為：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，則當2molAl3＋完全沉淀時，消耗3molBa(OH)2，此時3molSO42－全部沉淀；生成沉淀為2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整個反應過程中BaSO4的物質的量始終大于Al(OH)3的物質的量，故C錯誤；D、c-d發(fā)生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO2)2電離出2molAlO2－、1molBa2＋，故AlO2－比Ba2＋多，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）
A.已烯、苯、四氯化碳
B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、環(huán)已烷
D.甲苯、已烷、已烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O
B.溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4 ?FeO+SO3↑
D.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為 ， 其物質的量濃度之比為 ．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為 ．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g （保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰﹣石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO42H2O．其流程如圖1，堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖2：

已知：

試劑

Ca（OH）2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰﹣石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 ． 和堿法相比，石灰﹣石膏法的優(yōu)點是 ， 缺點是 ．
（4）在石灰﹣石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用原電池理論解釋的是（ ）

A、鋁片不用特殊方法保存

B、生鐵比純鐵易生銹

C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅

D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）

（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是_______（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為________mol。

（3）用雙線橋表示這個反應電子的轉移情況2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

_____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列有機物以液態(tài)形式存在的是

A. 甲烷B. 乙烯C. 一氯甲烷D. 乙酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案