Question

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H₂O、NH₃等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為         。
（4）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

Answer 1

（1）氮；（1分）7；(1分）氮原子的最外層處于2s全充滿，2p能級為半充滿的 較穩(wěn)定狀態(tài)。（1分）
（2）白；（1分）藍色沉淀；（1分）深藍色溶液；（1分）
Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-（2分）(反應(yīng)物中NH₃寫成NH₃·H₂O也可）
（3）HClO₄（1分）
（4）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）
（5）2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O (2分）

解析試題分析：（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素電子排布只能為1s²2s²2p³,該元素為N元素。N元素核外共有7電子，故有7種不同運動狀態(tài)的電子。該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是氮原子的最外層處于2s全充滿，2p能級為半充滿的 較穩(wěn)定狀態(tài)。
（2）29號元素為銅元素，無水硫酸鹽晶體為無水硫酸銅，為白色。當想硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成氫氧化銅藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，形成配合物氫氧化二氨合銅，溶于水。離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-。
（3）C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，即該元素為17號元素，氯元素。則其最高價氧化物的水化物為HClO₄
（4）A元素為氮元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硝酸，29號元素為銅元素，故，其離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，則D為氧元素。A為氮元素，其最低價氫化物為NH₃，D的氫化物有H₂O、H₂O₂兩種，能有氨氣發(fā)生反應(yīng)的只有H₂O₂。故，其反應(yīng)方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O 。
考點：元素周期律、電負性、離子反應(yīng)方程式、原子核外電子排布。