Question

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項(xiàng)	n(CO2)/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D	0.03	c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉。A．未通入CO2時(shí)，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，則c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)n(CO2)=0.01mol時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則c(CO32-)＞c(AlO2-)，正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n(CO2)=0.015mol時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c(CO32-)＞c(HCO3-)，正確的離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)n(CO2)=0.03mol時(shí)，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，由于HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。