7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2moI
C．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個電子
D．常溫下，100mLlmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成0.05 molH2

分析 A．NO2和NO含有的氧原子數(shù)目不同；
B．水中有氫原子；
C．n=$\frac{m}{M}$計算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D．鈉能與水或酸反應(yīng)．

解答 解：A．22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；
B．水中有氫原子，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量大于2mol，故B錯誤；
C．n=$\frac{m}{M}$計算得到物質(zhì)的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，故C正確；
D．鈉能與水或酸反應(yīng)，4.6 g鈉反應(yīng)能生成0.1 molH2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10.0 mL．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
B．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）容量瓶在使用之前，必須檢查是否漏水．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是BDE．
A．稀釋后沒有冷卻便進行定容   B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒刪
C．容量瓶用蒸餾水洗沒有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用刪
E．定容時滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切刪．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
C．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料再生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗表述錯誤的是（　�。�
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅
B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)時，固體逐漸變黑
C．將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置，觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢
D．將少量CuSO4固體加入無水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于生活中化學的認識合理的是（　　）
A．福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
B．現(xiàn)在家用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，他們都屬于有機物
C．為了提高加酶洗衣粉的洗滌效果，先用熱的自來水溶解洗衣粉
D．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，正確的做法是在包裝袋中常放入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應(yīng)用最廣泛的金屬．請回答下列問題：

（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學式NaAlO2
向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）鐵的復雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應(yīng)的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+；
納米級Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe（OH）3的物質(zhì)的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點時固體物質(zhì)的化學式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一在空氣中暴露過的KOH固體，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g該樣品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量是（　　）
A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出氫氣2.8L（標況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．等于0.125mol
B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C．小于0.125mol
D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+個數(shù)為0.1NA
B．Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．2 L0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA
D．1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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