【題目】科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 47 B. 57

C. 61 D. 175

【答案】B

【解析】試題分析：因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為293－118－118＝57，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D.將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）
A.6.72 L CO
B.6.6 g CO2
C.24 g SO3
D.9.8 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著電池用量的增多，廢棄電池造成的污染越來越嚴(yán)重，不易造成環(huán)境污染的電池是（　�。�

A.鉛蓄電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池D.鋅汞電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用粗銅（含雜質(zhì)Fe）制備氯化銅。

（1）采用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）。

①儀器A的名稱是________________；

②實(shí)驗(yàn)開始前，需要做的操作是____________________。

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

④實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C內(nèi)的現(xiàn)象是___________________________________。

⑤氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，其中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式___________________________、________________________。

（2）若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無現(xiàn)象。請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等徑圓球形成的A1型最密堆積和A3型最密堆積中，每個(gè)球所代表的原子或離子的配位數(shù)分別是

A.3、3B.12、12C.3、6D.6、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A. 硫酸 B. 水 C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)品格能的說法錯(cuò)誤的是( )

A.晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定

B.晶格能越大，離子晶體的硬度越小

C.晶格能越大，離子晶體的能量越低

D.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______________。

②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：________________。

⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。

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