Question

8．如圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；電路中有0.5mol電子通過時，銀片質(zhì)量增加16g．
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池．若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，C為負(fù)極；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，B極上有大量氣泡．則四塊金屬的活潑性從強(qiáng)到弱的順序是A＞C＞D＞B．

Answer 1

分析 銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；根據(jù)得失電子守恒計算銀片質(zhì)量的增加量；根據(jù)活潑的一極作負(fù)極，產(chǎn)生氣泡的一極為正極，負(fù)極比正極相對活潑，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）銀作正極，正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，
故答案為：正；還原；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移，增重64g，故0.5mol電子轉(zhuǎn)移時增重16g，
故答案為：有紅色物質(zhì)析出；16；
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H₂SO₄中，若A、B相連時，A為負(fù)極，故A＞B；C、D相連時，C為負(fù)極，故C＞D；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，故A＞C，B、D相連時，B極上有大量氣泡，故D＞B．則四塊金屬的活潑性從強(qiáng)到弱的順序是A＞C＞D＞B，
故答案為：A＞C＞D＞B．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池中正負(fù)極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．