Question

【題目】工業(yè)上從海水中提溴，實驗室中從海帶中提碘的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)所給出的反應(yīng)，判斷Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性強(qiáng)弱，可以明確得出的結(jié)論是______、_____。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______。

Answer 1

【答案】Cl2＞Br2＞SO2 H2O2＞I2 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象

【解析】

（1）氧化性強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，生成氧化產(chǎn)物；鹵族元素的單質(zhì)，從上到下非金屬性逐漸減弱，其氧化性逐漸減弱，據(jù)此分析第（2）、（3）問實驗現(xiàn)象。

（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O=4H++SO24+2Br-，2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中有元素化合價降低的為氧化劑，有化合價升高的為還原劑，還原劑被氧化為氧化產(chǎn)物，則有氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Cl2＞Br2＞SO2；H2O2＞I2；

（2）因為氟氣比氯氣的氧化性強(qiáng)，所以氟氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)的氧化性，故將溴水加入氟化鈉溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；

（3）碘比氯氣的氧化性弱，故將碘水加入到氯化鈉溶液也不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。