7．某種寶石輩翠中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．試通過計算后，用氧化物形式表示其組成．

分析 依據(jù)寶石輩翠中的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以各自相對原子質(zhì)量計算各種元素原子個數(shù)之比，據(jù)此寫出去化學(xué)式．

解答 解：某種寶石輩翠中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%，則其原子個數(shù)之比為：$\frac{5.06%}{9}$：$\frac{10.05%}{27}$：$\frac{31.48%}{28}$：$\frac{53.41%}{16}$=3：2：6：18，用氧化物形式表示其組成：3BeO•Al2O3•6SiO2；
故答案為：3BeO•Al2O3•6SiO2；

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)化學(xué)式的確定，明確物質(zhì)的組成及常見元素化合價是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（H+）＜ c（OH-）；原因A-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，
則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某種鎂鋁合金共3g，將此合金放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．目前用14C呼氣試驗來檢查幽門螺桿菌，從而達(dá)到檢測和預(yù)防胃潰瘍、慢性胃炎、胃癌的目的，下列說法正確的是（　�。�
A．14CO2的結(jié)構(gòu)式為O═14C═OB．14CO2和12CO2互為同分異構(gòu)體
C．14C和12C互為同素異形體D．14CO2和Na218O2反應(yīng)生成15O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列實驗方案設(shè)計中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 選項實驗?zāi)康?nbsp; 實驗方案
 A驗證苯與液溴在溴化鐵催化條件下發(fā)生的是取代反應(yīng) 將產(chǎn)生的氣體物質(zhì)通入水中，滴入石蕊試液
 B 檢驗火柴頭中氯元素的存在 取幾根火柴頭浸入水中，片刻后再取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
 C 驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向1L濃度均為0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
 D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液將12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng)：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是0.96mol/L．當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．計算該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示   加入物質(zhì)，在t℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說法正確的是B（填序號）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖，寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

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