下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產(chǎn)生大量白煙
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內(nèi)氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色
D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

C

解析試題分析：A、濃鹽酸與濃氨水都是易揮發(fā)的，二者揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，不是氧化還原反應(yīng)，A不正確；B、鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，因此向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形硅酸形成，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B不正確；C、NO2溶于水生成硝酸和NO，所以將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內(nèi)氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅。該反應(yīng)是鐵離子與SCN－離子的絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
② 在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

編號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬/g
18．0
9．6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
 
下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （  ）
A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：
(1)若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是       ，可能有的陽(yáng)離子是                   。
(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是       ，可能含有的陽(yáng)離子是                                                         。
(3)如果反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入的金屬質(zhì)量最大為                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬最小質(zhì)量為                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性 
B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2 
C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O 
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（  ）

A．60 mLB．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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