Question

13．向50mL 0.018mol/L 的AgNO₃溶液中，加入50mL 0.02mol/L 的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中c（Ag⁺）、c（Cl^-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，求：
①沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
②反應(yīng)后溶液的pH 是多少？

Answer 1

分析 ①結(jié)合n=cV計(jì)算離子的物質(zhì)的量，判斷過量，由沉淀后溶液中氯離子濃度、結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；
②沉淀前后溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，由混合后氫離子的濃度計(jì)算pH．

解答 解：①向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag⁺）=$\frac{0.05L×0.018mol/L}{0.1L}$=0.009 mol/L、c（Cl^-）=$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，Ag⁺與Cl^-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.0×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
②沉淀生成后，氫離子濃度為$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，所以pH=-lg10^-2=2，
答：沉淀生成后溶液的pH是2．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成及Ksp計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握過量判斷、Ksp計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意等體積混合后離子濃度變化，題目難度不大．