A、B兩種元素， A原子獲得電子而釋放出的能量比B原子獲得電子釋放的能量大， 則


  1. A.
    A原子最外層電子數(shù)比B原子的少
  2. B.
    A原子半徑比B原子半徑大
  3. C.
    A原子的氧化性比B原子氧化性強(qiáng)
  4. D.
    A、B兩元素一定在同一周期
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
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，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
氧
氧
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母）
BC
BC
；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)是沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點(diǎn)高的原因是
水分子間形成了氫鍵
水分子間形成了氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物．下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是（　　）
①A、B可能屬于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素； ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

已知A，B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_______，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)______；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A 的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說(shuō)法正確的是
[     ]
A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素
B．如果A元素是氟，則B元素是硼
C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說(shuō)法正確的是

A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

B．如果A元素是氟，則B元素是硼

C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體

 

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