Question

6．在容積為2L的容器內，發(fā)生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min達到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
• B． C的平衡濃度為1mol/L
• C． 5min內B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
• D． 平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 A．生成B為逆反應速率，生成D為正反應速率，當二者的比值等于計量數(shù)之比即是平衡狀態(tài)；
B．依據(jù)三段式計算方法列式計算分析判斷；
C．根據(jù)B的反應的量求出濃度變化，再根據(jù)速率公式計算；
D．反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動．

解答 解：A．生成B為逆反應速率，生成D為正反應速率，當二者的比值等于計量數(shù)之比即是平衡狀態(tài)，故A正確；
B．起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min生成0.5molD
                2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始量（mol）     3     2.5       0      0
變化量（mol）     1     1.5       1     0.5
平衡時（mol）     2      1        1     0.5
平衡時c（C）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故B錯誤；
C．參加反應的B為1.5mol，所以v（B）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故C錯誤；
D、反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，涉及化學速率計算的應用、平衡狀態(tài)的判斷、影響平衡的因素等知識，注意掌握化學平衡及其影響，明確化學反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．