（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）

化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ； 僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

練習(xí)冊系列答案
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下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B. F的結(jié)構(gòu)示意圖

C. Na2O的電子式

D. MgCl2的形成過程

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A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B、E同主族，下列推斷不正確的是

A. A、B、E一定在不同周期

B. A、D可能在同一主族

C. C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

D. C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：填空題

偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：

（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

A.升高溫度 B.增大壓吸 C．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L，則c(Mg2+)=__________。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是______(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為_______。

（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

分離苯和四氯化碳

用分液漏斗進(jìn)行分液

B

配制Fe(OH)3膠體

向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌

C

除去Na2CO3固體中NaHCO3

用酒精燈灼燒固體混合物

D

制取NH3

直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體

A. A B. B C. C D. D

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下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是(　    )

A. CO2的電子式 B. Cl- 的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. HBr分子的電子式： D. 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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下列各組粒子中屬于同位素的是(　　)

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

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軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標(biāo)號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。

①加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動原理解釋）_____________。

②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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