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15.在常溫下,水電離的c (H+)=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

分析 常溫下,水電離的c (H+)=1×10-13 mol•L-1的無色溶液,為酸或堿溶液,根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)動氧化還原反應等,則離子大量共存,并結合離子的顏色來解答.

解答 解:常溫下,水電離的c (H+)=1×10-13 mol•L-1的無色溶液,為酸或堿溶液,
A.堿溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+,故A不選;
B.酸、堿性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,故B選;
C.堿性溶液中不能大量存在Al3+、Cu2+,故C不選;
D.酸溶液中不能大量存在AlO2-,故D不選;
故選B.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意復分解反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各種物質不屬于新型無機非金屬材料的是( 。
A.水泥B.氮化硅陶瓷C.磷酸鈣陶瓷D.氧化鋁陶瓷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖所示,裝置1為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置II實現鐵棒上鍍銅.
①b處電極上發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-
②電鍍結束后,裝置I中溶液的pH變小,裝置II中Cu2+的物質的量濃度不變.填(“變大”“變小”或“不變”)
③若完全反應后,裝置II中陰極質量增加12.8g,則裝置I中理論上消耗甲烷1.12I.(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0
B.檢驗某溶液含有NH4+:取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍
C.液溴保存時液面覆蓋一層水,裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容,所配制的溶液濃度偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某同學在實驗報告中記錄下列數據,其中正確的是(  )
A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
B.用托盤天平稱取6.85g食鹽
C.用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液,用去鹽酸21.10mL
D.用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5.5

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸.若實驗儀器有:A.100mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶.實驗時選用儀器的先后順序是AFGCHF(填寫編號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關硝酸的說法中,正確的是(  )
A.將可調高度的銅絲伸入稀硝酸中,溶液變藍,說明Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應
B.稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
C.常溫下,將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過上,會產生紅棕色氣體
D.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液,則會有氣體生成,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.金屬腐蝕造成很大的經濟損失,甚至超過自然災害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴重,尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大.
(1)寫出鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時的正極材料是C,其電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-,列舉幾種常見的金屬防腐蝕的電化學方法犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法(寫出兩種).
(2)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理也是常用的防腐方法.
下列反應是主要反應之一.請配平方程式:口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
(3)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的,經冷、濃HNO3處理后,其表面有一層致密氧化物保護膜,但是加熱或在HNO3中就不能“鈍化”.不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜,其分布曲線如圖.
①如圖可知,密度為 1.05g•mL-1的硝酸與鐵反應時,其最多的還原產物是NH4+;密度大于1.35g•mL-1的硝酸與鐵反應時,其還原產物主要是 NO2;分析HNO3 與鐵反應的規(guī)律是:硝酸的濃度越大,其還原產物中氮元素化合價越高.
②m g 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應,若硝酸的還原產物只有 NO,則 m 的取值可能是B、C、D(填字母編號)
A.$\frac{1}{5}$n     B.$\frac{2}{9}$n    C.$\frac{1}{4}$n     D.$\frac{1}{3}$n     E.$\frac{1}{2}$n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理,其可能的原因是:硝酸易揮發(fā),不穩(wěn)定,見光易分解,故不易操作,生成物對環(huán)境污染嚴重.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.鋁土礦的主要成分為氧化鋁,還有少量的氧化鐵和二氧化硅雜質.工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說法中正確的是( 。
A.濾液A 可用于凈水,其凈水原理為Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+
B.固體C→固體D 的操作過程中主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C.濾液C 中存在以下關系:c(Na+)=c(SO42-)+2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+
D.若在100 mL 濾液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL,沉淀達到最大且質量為11.7 g,則濾液B 中c(Na+)大小2 mol•L

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