Question

某無色氣體含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和H₂O（g）氣體中的一種或幾種，當(dāng)它依次通過澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅（假定每處均完全作用）后，所產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無渾濁、渾濁、無變化、變紅、變藍(lán)。則下列結(jié)論正確的是（    ）

A.肯定有CO₂、HCl，可能有NH₃和H₂或其中之一

B.肯定有H₂、CO₂、HCl，可能有CO和H₂O（g）

C.肯定有H₂，肯定沒有CO₂

D.肯定有CO、CO₂、H₂，可能有HCl

Answer 1

B

解析:

混合氣體依次通過澄清石灰水和氫氧化鋇溶液時(shí)，石灰水不變渾濁而氫氧化鋇有渾濁現(xiàn)象,則證明了原混合氣體一定為CO₂和一種酸性較強(qiáng)的氣體，這里顯然有HCl，所以NH₃一定不存在。通過濃硫酸時(shí)無明顯現(xiàn)象進(jìn)一步證實(shí)了NH₃不存在�；旌蠚怏w可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在，通過后面實(shí)驗(yàn)即再通過無水硫酸銅時(shí)會(huì)使其變藍(lán)，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定。綜上所述，本題的正確答案為B。