Question

9．常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中c （Na⁺）與c （CO₃^2-）之比
• B． 0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1的鹽酸中c （H⁺）之比
• C． pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c （NH₄⁺）與c （SO₄^2-）之比
• D． pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比

Answer 1

分析 A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解；
B、0.1mol•L^-1的鹽酸和0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中醋酸不完全電離；
C、（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據此回答判斷即可；
D、c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$結合化學式中氫氧根離子和化學式的關系分析．

解答 解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解，c （Na⁺）與c （CO₃^2-）之比大于2：1，故A錯誤；
B、CH₃COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1的鹽酸中c （H⁺）之比小于2：1，故B錯誤；
C、（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H⁺）=c（OH^-），所以
c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c （NH₄⁺）與c （SO₄^2-）之比等于2：1，故C正確；
D、根據c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$知，pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質的物質的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離、鹽的水解原理的應用等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．