Question

【題目】某有機化合物，經測定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機物樣品0.90 g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.54 g和1.32 g。試求該有機物的分子式。_________________

Answer 1

【答案】n(C)＝n(CO2)＝1.32/44＝0.03 mol n(H)＝2×n(H2O)＝2×0.54/18＝0.06 mol m(O)＝0.90 g－m(C)－m(H)＝0.90－0.03×12－0.06×1＝0.48 g n(O)＝0.48/16＝0.03 mol ∴n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.03 mol∶0.06 mol∶0.03 mol＝1∶2∶1 故該有機物的實驗式為CH2O 設該有機物的分子式為(CH2O) n 則有 (12+1×2+16) × n=30×2 得n=2 ∴該有機物的分子式為C2H4O2 (合理計算參照給分)

【解析】試題分析：根據其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍，可知其相對分子質量是60。將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.54 g和1.32 g，則燃燒生成水0.54 g、生成二氧化碳1.32 g。

解析：n(C)＝n(CO2)＝1.32/44＝0.03 mol n(H)＝2×n(H2O)＝2×0.54/18＝0.06 mol m(O)＝0.90 g－m(C)－m(H)＝0.90－0.03×12－0.06×1＝0.48 g n(O)＝0.48/16＝0.03 mol ∴n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.03 mol∶0.06 mol∶0.03 mol＝1∶2∶1 故該有機物的實驗式為CH2O 設該有機物的分子式為(CH2O) n 則有 (12+1×2+16) × n=30×2 得n=2 ∴該有機物的分子式為C2H4O2