Question

某溫度下，反應N₂O₄（g）═2NO₂（g）（正反應為吸熱反應），在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　�。�

• A、加壓（體積變小），將使正逆反應速率均加快
• B、保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小
• C、保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時，顏色變深
• D、保持體積不變，升高溫度，再達平衡時，顏色變深

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由熱化學方程式可知該反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，反應物和生成物都只有一種，二氧化氮濃度越大，混合氣體顏色越深，從平衡移動的角度分析．

解答： 解：A．加壓（體積變小），增大壓強，正逆反應速率都增大，故A正確；
B．保持體積不變，加入少許NO₂，瞬時，逆反應速率增大，正反應速率不變，然后逐漸變大，故B錯誤；
C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，生成物的濃度增大，顏色加深，故C正確；
D．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，顏色加深，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡的移動問題，題目難度中等，注意方程式的特征，把握影響化學平衡移動的因素．