下列各組反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是
(g、l、s分別表示氣體、液體、固體)                            (    )
A．　
B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金剛石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金剛石穩(wěn)定)
C．　　
D．　
A

試題分析：由于液態(tài)水的能量，低于氣態(tài)水的能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱多，所以選項(xiàng)A符合；B中石墨比金剛石穩(wěn)定，這說(shuō)明石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以金剛石燃燒放出的熱量多；C中碳完全燃燒放熱多；D中固態(tài)S的總能量低于氣態(tài)S的總能量，所以氣態(tài)S完全燃燒放熱多，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)熱大小因素的熟悉掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而物質(zhì)的狀態(tài)也和物質(zhì)自身的能量有關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

學(xué)好自然科學(xué)知識(shí)是改造自然的基礎(chǔ)。自然科學(xué)知識(shí)告訴我們，物質(zhì)的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定。下列含氮物質(zhì)中，能量最低的是 （   ）。
A．氨氣B．氮?dú)?/td>
C．一氧化氮D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）氯元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                               。
（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是        kJ·mol-1。
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：                                 。

（4）下圖是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）
A．　　　
B．　　
C．　　　　
D．　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)物質(zhì)
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ
436
a
369
則表中a為（　　）
A．404        B．260       C．230      D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．使用過(guò)量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強(qiáng)
B．石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/td>
C．石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                                               
A．在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ
C．在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量
D．上述熱化學(xué)方程式還可表示為：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定很大

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