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金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.
(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為______;
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、______;
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
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、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有______(填物質序號),HCHO分子的立體結構為______形;
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO______FeO(填“<”或“>”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如圖1所示.該合金的化學式為______;
(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如圖2所示.該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵.

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(1)核外電子排布為[Ar]3d84s2,則價電子排布式是3d84s2,故答案為:3d84s2
(2)CO含有2個原子14個電子,所以CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式為:N2、CN-(或O22+、C22-、NO+),故答案為:N2;CN-;
(3)①CH2=CH2中每個碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故正確;
②HC≡CH中每個碳原子含有2個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp雜化,故錯誤;

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中每個碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故正確;
④HCHO中碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故正確;
HCHO中碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以其空間構型是平面三角形;
故答案為:①③④; 平面三角;  
(4)影響離子晶體熔點的因素有離子半徑和電荷,相同電荷時,離子半徑越小,熔點越高,鎳離子半徑小于亞鐵離子半徑,所以氧化鎳熔點高于氧化亞鐵熔點,
故答案為:>;
(5)該晶胞中含La原子個數=8×
1
8
=1,含有Ni=1+8
1
2
=5,所以其化學式為LaNi5或Ni5La,故答案為:LaNi5或Ni5La;
(6)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間,

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,故答案為:

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科目:高中化學 來源:專項題 題型:填空題

氫是新型清潔能源,但難儲運。研究發(fā)現,合金可用來儲藏氫氣。鑭(13957La)和鎳(5928Ni)的一種合 金就是儲氫材料。該合金的晶胞如下圖,鎳原子除一個在中心外,其他都在面上,鑭原子在頂點上。儲 氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。
(1)一定條件下,該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣,若每個晶胞可吸收3個H2,這一過程用化學方程式表示為:____。
(2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中,正確的是_______ (填序號)
A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵,是原子晶體
B.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量
C.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D.氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強,但其分子間作用力很弱
(3)某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下:
寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式:____。
(4)已知Ni(CO)6為正八面體結構,鎳原子位于正八面體的中心,CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO換成NH3得到新化合物,則以下物質中互為同分異構體的是________ 。(填字母編號,任填一組)(圖中黑點為NH3,圓圈 為CO,Ni略去)

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