Question

2．下列不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

• A． 用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl₃
• B． 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
• C． 蒸餾水和0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺），前者大于后者
• D． 向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃除去

Answer 1

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．
平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
A．發(fā)生水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干得到Al（OH）₃，灼燒時Al（OH）₃分解；
B．在潮濕的空氣中鐵與水和氧氣充分接觸，形成原電池反應(yīng)生銹；
C．水的電離存在平衡H₂O?H⁺+OH^-，NaOH溶液中，OH^-濃度增大，抑制水的電離；
D．加入MgCO₃ 與酸及鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，會促進水解反應(yīng)的正向進行，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在灼燒時，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃，不能得到氯化鋁，能用平衡原理解釋，故A不選；
B．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹，原因是在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與平衡移動原理無關(guān)，故B選；
C．水的電離存在平衡H₂O?H⁺+OH^-，NaOH溶液中，OH^-濃度增大，抑制水的電離，NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）＜1×10^-7 mol/L，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．加入MgCO₃ 與酸及鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，會促進水解反應(yīng)的正向進行，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，使鐵離子沉淀完全，與平衡移動原理有關(guān)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．