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將3．25g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。

求：(1)反應中生成的H2在標準狀況下的體積；

(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。

 

1.12L；0.5mol/L

【解析】

試題分析：n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，則根據反應式可知

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

1 mol 2 mol 1 mol

0.05mol 0.1mol 0.05mol

所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol == 1.12L

c(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L

考點：考查物質的量的有關計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸錫先被腐蝕

D．原電池工作時，電解質溶液中的陰離子向負極移動

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化硼是一種新合成的結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是

A．氯化鈉和金剛石 B．晶體硅和二氧化硅

C．冰和干冰 D．二氧化硫和二氧化硅

 

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科目：高中化學 來源：2016屆河南長葛第三實驗高中高一下學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的性質比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF＞H2O

C．堿性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH

D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆河南長葛第三實驗高中高一下學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是

A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成-1價離子

C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市協(xié)作體高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．所有主族元素正化合價數，等于它的族序數

B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱

C．前三周期元素中共有非金屬元素12種

D．ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市協(xié)作體高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．H2O分子和NH3分子具有相同數目的質子總數，故屬于同種元素

B．18O和16O互為同位素

C．H218O和H216O屬于同素異形體

D．對人體有害的氡的放射性同位素，其原子中的質子數為136

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

  2

 

 

 

①

②

③

 

 

  3

④

 

⑤

 

 

⑥

⑦

⑧

  4

⑨

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是: (填具體化學用語,下同)。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（4）②氫化物與③的單質在一定條件下反應的化學方程式為： 。

（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因 。

（6） 用結構式表示元素①與③形成的化合物 ，該化合物在固體時俗稱 ，屬于 晶體，指出它的一種用途 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

 

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