Question

2．下列比較正確的是（　　）

• A． 電離能：N＞O＞F
• B． 物質熔點：H₂O＞I₂＞CO₂
• C． 共價鍵的極性：C-F＞C-O＞C-N
• D． 氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
B．碘單質常溫下為固體，水為液體；
C．形成共價鍵的非金屬原子之間非金屬性差別越大，共價鍵的極性越大；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序為：F＞N＞O，故A錯誤；
B．碘單質常溫下為固體，水為液體，則物質熔點：I₂＞H₂O＞CO₂，故B錯誤；
C．形成共價鍵的非金屬原子之間非金屬性差別越大，共價鍵的極性越大，非金屬性：F＞O＞N＞C，則共價鍵的極性：C-F＞C-O＞C-N，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞Cl＞Br，則化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素性質的比較，把握非金屬性與電負性、第一電離能的關系及熔點的比較方法為解答的關鍵，側重規(guī)律性知識的考查，注意元素周期表和周期律的應用，題目難度不大．