Question

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。

編號	物質(zhì)	試劑名稱或化學(xué)式
①	除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
③	除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
⑤	鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

 
（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題： “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。其 中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?u>　     反應(yīng)。寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：                  。寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式                             ，其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）

（3）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                   。

Answer 1

（1）①二氧化碳 ②鹽酸 ③ 鐵屑 ④ 鹽酸 ⑤ 氫氧化鋇溶液
（2）分解；     III方程式合理即可.IV方程式合理即可
與金屬反應(yīng)水為氧化劑。與氟反應(yīng)水為還原劑。與氯氣反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑。
（3）（2分）SO₂＋C1₂＋2H₂O===4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－

解析試題分析：（1）①Na₂CO₃與CO₂、H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，所以加入CO₂可除去雜質(zhì)Na₂CO₃。
②鹽酸與CaCO₃反應(yīng)生成CaCl₂、CO₂和H₂O，所以加入鹽酸可除去CaCO₃。
③Fe與FeCl₃反應(yīng)生成FeCl₂，所以加入Fe可除去FeCl₃。
④加入鹽酸生成無色無味氣體的溶液是Na₂CO₃，生成無色刺激性氣味氣體的溶液是Na₂SO₃，生成白色沉淀的溶液是Na₂SiO₃。
⑤加入Ba(OH)₂溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na₂SO₄，只生成刺激性氣味氣體的溶液是NH₄Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性氣味氣體的溶液是(NH₄)₂SO₄.
（2）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分屬于氧化反應(yīng)，部分屬于非氧化反應(yīng)；類型Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，生成H₂O的反應(yīng)都可以，如酸堿中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；反應(yīng)類型Ⅳ是置換反應(yīng)，有H₂O參加反應(yīng)如：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水為氧化劑。
（3）Cl₂與SO₂、H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，離子方程式為：SO₂＋C1₂＋2H₂O===4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的鑒別和除雜、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫。