Question

（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。

（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)

A．未冷卻到室溫　　　　 B．反應(yīng)太快

C．裝置氣密性不好 D．B裝置漏氣

（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。

①B中所盛放的液體應(yīng)為________。

A．飽和Na2CO3溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．水 D．澄清石灰水

②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為________。

A．大理石，濃鹽酸 B．純碳酸鈉，稀硫酸

C．純碳酸鈣，稀硫酸 D．純碳酸鈉，稀鹽酸

（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實驗誤差可行的措施是_______。

A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中

B．減小酸的濃度

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中

D．增大酸的濃度

 

Answer 1

（1）n(H2)＝n(Mg)＝，V(H2)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H2的體積為L；

（2）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；

（3）鹽酸是揮發(fā)性酸，所以要選用不揮發(fā)的稀硫酸，與稀硫酸反應(yīng)的是碳酸鈉；

（4）減小誤差要從降低反應(yīng)液的溫度入手。

答案：（1）25.062�。�2）A、B　 （3）①B　 ②B　 （4）A、B

【解析】

試題分析：（1）n（H2）=n（Mg）=0.113g/24g?mol?1，V（H2）=128.00 mL-10.00 mL=118.00mL，所以1mol H2的體積為0.118×24/0.113L=25.062L；（2）金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；選AB；（3）①CO2與飽和Na2CO3溶液、水、澄清石灰水都反應(yīng)，影響測定結(jié)果，而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)；選B；②鹽酸是揮發(fā)性酸，所以要選用不揮發(fā)的稀硫酸，與稀硫酸反應(yīng)的是碳酸鈉；選B；（4）A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中，可降低溫度，正確；B．減小酸的濃度，反應(yīng)時可降低化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，正確；C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中不可降低溫度，錯誤；D．增大酸的濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不可降低溫度，錯誤；選AB。

考點：考查以物質(zhì)的量為中心的計算、化學(xué)實驗。