15.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L.s)
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L.s)
③2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足:2v(A)=v(B)
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是(  )
A.①③B.①④C.②③D.③④

分析 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,則v(C)=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/(L.s),結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算.

解答 解:若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,則v(C)=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/(L.s),則
①速率之比等于化學計量數(shù)之比,可知用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L.s),故正確;
②速率之比等于化學計量數(shù)之比,可知用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol/(L.s),故錯誤;
③速率之比等于化學計量數(shù)之比,2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足:v(A)=2v(B),故錯誤;
④經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,B減少可0.6mol/L×$\frac{1}{2}$=0.3mol/L,2s時物質(zhì)B的濃度為$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L,故正確;
故選B.

點評 本題考查化學反應速率的計算,為高頻考點,把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取鋁通常有如下兩種工藝.

已知:流程乙中固體X是由不溶于水的鋁硅酸鈉和一種氧化物組成.
請回答下列問題:
(1)流程甲鋁土礦中加入過量鹽酸后的實驗操作名稱是過濾.
(2)固體A的成分SiO2 (填化學式),寫出A的一種用途:生產(chǎn)玻璃、制備光導纖維等.
(3)濾液B中加入過量燒堿后生成濾液D的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)金屬單質(zhì)鋁與固體X中的氧化物發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(5)經(jīng)測定鋁土礦渣中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為51%,現(xiàn)取100噸該礦渣樣品,經(jīng)工藝流程甲提取鋁,最后能制得27噸單質(zhì)鋁?(忽略流程中鋁元素的損耗)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列物質(zhì)中,不能使品紅溶液褪色的是( 。
A.次氯酸B.活性炭C.二氧化碳D.二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)).以此粉末為原料回收Ce(OH)4和綠礬的工藝流程如圖所示:

已知:
Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸;利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物.
請按要求回答下列問題:
(1)Ce的原子序數(shù)為58,它位于元素周期表中第六周期.
(2)步驟 ①、⑥反應的化學方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈.
(4)步驟 ③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
(5)操作X名稱為萃取分液.
(6)在濾液B中加過量鐵粉于50℃水浴中加熱充分反應后趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬.
步驟 ②中的硫酸溶液過稀會導致反應速率慢、不利于晶體析出;溶液趁熱過濾的原因是減少FeSO4的損失;塞緊試管口的目的是防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+;靜置冷卻一段時間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出.
(7)取2.08g產(chǎn)品Ce(OH)4,加過量稀硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL,則產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為90%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
B.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClO
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D.稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應,是由于其鍵能大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.丁香油酚是一種液體,它的結(jié)構(gòu)簡式為,丁香油酚不應具有的化學性質(zhì)是( 。
A.可以發(fā)生加聚反應B.可以與強堿溶液反應
C.與NaHCO3反應放出CO2D.可與溴水發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上,例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等.某小組同學在研究鋁熱反應時,進行如下討論和實驗.
(1)關于鋁熱反應有以下兩種認識,其中正確的是b(填字母序號).
a.該反應需在高溫下發(fā)生,所以是吸熱反應
b.因為鋁的還原性較強,所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
(2)鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定.
實驗序號操作現(xiàn)象
i取少量固體樣品,加入過量稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生氣體(經(jīng)檢驗為H2),溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈淺紅色,再加入H2O2溶液,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2,溶液變?yōu)樯罴t色)
①由上述實驗可知:溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外,可能有未反應的Al,為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì),可選用的試劑是
NaOH溶液,寫出該反應的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
③ii中生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫下列空白


周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O
A
BC
DEFGHI
KJ
(1)這11種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar,金屬性最強的是K.(寫元素符號)
(2)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)Na,離子半徑最小的是Al,單質(zhì)氧化性最強的元素是Cl.(寫元素符號)
(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(4)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫化學式)KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H2SO4.比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S.(寫化學式)
(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物的電子式為,它屬于離子(離子或共價)化合物.
(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.硅與氫氧化鉀溶液反應:Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
B.Al(OH)3溶于稀硝酸:OH-+H+═H2O
C.往氨水中加入少量AlCl3溶液:Al3++4OH-═[Al(OH)4]-
D.把水玻璃滴入鹽酸中:SiO32-+2H+═H2SiO3

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