A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
分析 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,則v(C)=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/(L.s),結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算.
解答 解:若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,則v(C)=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/(L.s),則
①速率之比等于化學計量數(shù)之比,可知用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L.s),故正確;
②速率之比等于化學計量數(shù)之比,可知用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol/(L.s),故錯誤;
③速率之比等于化學計量數(shù)之比,2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足:v(A)=2v(B),故錯誤;
④經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,B減少可0.6mol/L×$\frac{1}{2}$=0.3mol/L,2s時物質(zhì)B的濃度為$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L,故正確;
故選B.
點評 本題考查化學反應速率的計算,為高頻考點,把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高 | |
B. | 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClO | |
C. | 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化 | |
D. | 稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應,是由于其鍵能大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可以發(fā)生加聚反應 | B. | 可以與強堿溶液反應 | ||
C. | 與NaHCO3反應放出CO2 | D. | 可與溴水發(fā)生加成反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 操作現(xiàn)象 |
i | 取少量固體樣品,加入過量稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生氣體(經(jīng)檢驗為H2),溶液呈淺黃色 |
ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈淺紅色,再加入H2O2溶液,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2,溶液變?yōu)樯罴t色) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IV A | V A | VI A | VII A | O |
一 | A | |||||||
二 | B | C | ||||||
三 | D | E | F | G | H | I | ||
四 | K | J |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅與氫氧化鉀溶液反應:Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ | |
B. | Al(OH)3溶于稀硝酸:OH-+H+═H2O | |
C. | 往氨水中加入少量AlCl3溶液:Al3++4OH-═[Al(OH)4]- | |
D. | 把水玻璃滴入鹽酸中:SiO32-+2H+═H2SiO3 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com