【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A.G的指針指向B

B.U中陽離子向A極移動

C.一段時間后,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無電流通過

D.一段時間后,B中溶液pH增大

【答案】D

【解析】

試題分析:A.SO32-被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng),G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負(fù)極,則G的指針指向D極,A正確;B.A為正極,原電池工作時,陽離子向正極移動,B正確;C.反應(yīng)為可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)進(jìn)行的程度相同,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無電流通過,C正確;D.B為負(fù)極,電極方程式為SO32--2e-+H2OSO42-+2H+,則pH減小,D錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于油脂和糖類共性的敘述中不正確的是 ( )

A. 都是人類生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)

B. 一定都是混合物

C. 組成元素一般都是C、H、O

D. 前者全部是小分子,后者部分是大分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沉淀溶解平衡在在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用.

(1)粗制晶體中常含有雜質(zhì)

①在提純時為了除去,常加入合適氧化劑,使氧化為,下列物質(zhì)最好選用的是 ______

A. 氯水

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至,使轉(zhuǎn)化為,調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ______

A.NaOH

(2)在下,向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 ______ 沉淀填化學(xué)式,生成該沉淀的離子方程式為 ______ 已知

(3)向溶液中加入和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時, ______

(4)向盛有1mL溶液的試管中滴加2滴NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴溶液,靜置可以觀察到的現(xiàn)象是 ______ ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用離子方程式表示 ______ 已知:Ksp[]=4.0x10-38。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的圖像的說法不正確是 ( )

A. 1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應(yīng)速率變化

B. 2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下,將0.5mol CO0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化圖像。

C. 3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ,溫度T1>T2,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

D. 4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知陰離子交換膜只允許陰離子透過,陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是( )

A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

B. 通電后室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉;卮鹣铝袉栴}:

(1)水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________(按氣流方向用小寫字母表示)。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,裝置D的作用是__________________。

(2)碘化鈉的制備

步驟一:向三口燒瓶中加入8.2gNaOH30mL,攪拌冷卻加入25.4g單質(zhì)碘,開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

步驟二繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的某氣體;

步耀三向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;

步驟四將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。

步驟一反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________。

步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

步驟三將溶液與活性炭分離的方法是_____________________________。

本次實驗產(chǎn)率為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳,還含有Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下

回答下列問題

(1)廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________

(2)“酸浸時,提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。

a.金屬鎳廢料進(jìn)行粉碎 b.用硫酸多次浸取

c.浸取時間縮短一半 d.適當(dāng)升高溫度

(3)“氧化時發(fā)生反應(yīng)的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學(xué)式為_________。

(4)已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5,則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計算)。

(5)“溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是(
A.沼氣
B.天然氣
C.煤氣
D.坑道氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng);另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中cNa+ (  )

A. B.

C. D.

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