Question

20．一定溫度下，向2.0L恒容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

• A． 反應在前t₁s的平均速率v（O₂）=0.3/t₁　mol•L^-1•s^-1
• B． 該溫度下反應平衡常數(shù)為1.62×10^-3L/mol
• C． 相同溫度下，起始時向容器中充入4　mol　SO₃，達到平衡時，SO₃的轉化率大于10%
• D． 溫度不變，向該容器中再充入0.2molSO₂、0.1　molO₂，1.8molSO₃，達到新平衡時SO₃轉化率升高

Answer 1

分析 A、根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$計算三氧化硫表示的反應速率，根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比計算氧氣的平均速率；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C、根據(jù)極限轉化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣；
D、根據(jù)壓強對化學反應速率的影響知識來回答判斷．

解答 解：A、三氧化硫表示的反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{t{\;}_{1}}$=$\frac{0.3}{t{\;}_{1}}$mol•L^-1•s^-1，化學反應速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為$\frac{1}{2}$×$\frac{0.3}{t{\;}_{1}}$mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初起濃度：1         0.5     0
變化濃度：0.9       0.45     0.9
平衡濃度：0.1       0.05     0.9
所以K=$\frac{0.9{\;}^{2}}{0.1{\;}^{2}×0.05}$=1.62×10³，故B錯誤；
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO₃，根據(jù)極限轉化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，故C錯誤；
D、溫度不變，向該容器中再充入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，1.8 mol SO₃，增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，所以反應達到新平衡時SO₃轉化率升高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生化學反應速率的計算、化學平衡的移動等方面的知識，注意三行式在解題中的應用是關鍵，難度中等．