Question

(13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應(yīng)壓強為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數(shù)隨n(N₂)變化如圖所示(T-溫度)。則T₂    T₁(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K₁
反應(yīng)二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) 平衡常數(shù)K₂
① K₁的表達式：K₁＝                        
②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   
（Ⅱ）在實驗3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃          B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K₂       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

(13分)（1）②③ (2分)
（2）T₂<T₁ (1分)   合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₃的體積分數(shù)下降，所以T₁>T₂    (2分)
（3）；(2分)　　0.16 mol·L^-1·min^-1 ; (2分)　D ; (2分)　　減小(2分)

解析