【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA
B. 1L 0.1mol·L-1的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 白磷結(jié)構(gòu)如圖所示,12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有0.6NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
【答案】C
【解析】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況時,CHCl3為液態(tài);
B、根據(jù)物料守恒可知NaHS溶液中存在S2-、H2O與HS-;
C、mol白磷(P4)中含有6molP-P共價鍵;
D、稀鹽酸共熱不能與二氧化錳反應(yīng)。
A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況時,CHCl3為液態(tài),計算物質(zhì)的量時不能用22.4L/mol,故22.4L CHCl3所含有的分子數(shù)不是NA,故A錯誤;
B項、1L0.1molL-1NaHS溶液中,根據(jù)物料守恒可知S2-、H2O與HS-數(shù)目之和為0.1NA,故B錯誤;
C項、12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol白磷(P4)中含有6molP-P共價鍵,故0.1mol白磷中含有P-P共價鍵數(shù)目為0.6NA,故C正確;
D項、濃鹽酸與足量的MnO2共熱反應(yīng)中氯氣與氯化氫的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,但是隨著HCl的消耗以及水的生成,能還原二氧化錳的濃鹽酸逐漸變?yōu)椴荒芘c二氧化錳反應(yīng)的稀鹽酸,則反應(yīng)的HCl一定小于4mol,生成的氯氣一定小與1mol,故D錯誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。減少CO2排放是一項重要課題。
(1)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
②過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常壓、70~120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知:①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol-1
②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H =_______________。
(3)在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定條件下,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則:
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________;
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________;
③下列能說明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
(4)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個競爭反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時,反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________(只列算式不計算)。
②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.堿性溶液中:K+、HCO3-、Cl-、SO42-
B.酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體。沸點為3.8℃,當(dāng)溫度高于42℃時,分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按照體積比1:3混合后,通入含水量為8%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)儀器a的名稱是 ________________。
(2)上述裝置合理的連接順序為 ___ →___ →___ → C →___ →(填裝置下方的大寫字母)。
(3)反應(yīng)過程中裝置B需要放在冷水中,其目的是________________________________。
(4)裝置C的作用 __________________________________。
(5)制備Cl2O的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點主要為_________________。
II.(7)探究NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
假設(shè)1:產(chǎn)物只有NaNO2;
假設(shè)2:__________;
假設(shè)3:產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗證反應(yīng)產(chǎn)物,該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50 g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________,反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬鋁及氧化鋁說法不正確的是( )
A.鋁合金具有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性,可用于制飛機(jī)骨架等。
B.鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式
C.由于表面存在致密的氧化鋁,因此金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性。
D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物,紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì),且變質(zhì)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是
①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水
A.①②B.②③C.①③④D.②③④
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