11．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

分析 A、加入鐵粉能放出H2的溶液呈酸性；
B、水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1，說明水的電離受促進(jìn)，溶液中含弱離子碳酸根離子；
C、pH=1的水溶液是酸性溶液；
D、Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解，而不能共存．

解答 解：A、加入鐵粉能放出H2的溶液呈酸性，酸性條件下NO3-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B、水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1，說明水的電離受促進(jìn)，溶液中含弱離子碳酸根離子，而CO32-與Na+、Cl-、K+能大量共存，故B正確；
C、pH=1的水溶液是酸性溶液，NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-與氫離子能大量共存，故C正確；
D、Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，而不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，涉及常見離子的性質(zhì)的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意離子之間發(fā)生互促水解的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于電離程度．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路．
實(shí)驗(yàn)2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．
①實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于膠體．
③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對(duì)于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如下圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B、D；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．Cu2S是火法煉銅的重要原料，下面是由Cu2冶煉銅及制CuSO4•5H2O流程圖：

（1）Cu2S中銅的化合價(jià)為+1，Cu2S鍛燒過程中產(chǎn)生一種具有漂白性的氣體為SO2（填化學(xué)式）
（2）已知Cu2O可與稀H2SO4反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液同時(shí)有不溶性的紅色物質(zhì)生成，則為了除去A中的紅色物質(zhì)，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
A．適量的NaNO3溶液    B．適量的硝酸   C．適量的H2O2溶液
（3）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制得，銅棒做陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．K2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備K2FeO4，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，加入少量稀硫酸，其目的是抑制亞鐵離子的水解．
（2）寫出上述流程中制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（3）高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀的原理是高鐵酸鈉在溶液中溶解大于高鐵酸鉀．
（4）已知常溫下，K甲[Fe（OH）3]=1.0×10-34．離子濃度≤1×10-5mol．L-1時(shí)，可認(rèn)為已完全沉淀．則上述操作中，調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為大于4.3．
（5）高鐵酸鉀凈水原理如下：首先，具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀氧化細(xì)菌，高鐵酸鉀被還原成Fe3+，然后，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體粒子，膠粒聚沉水中雜質(zhì)．Fe3+水解包括以下幾步反應(yīng)：
①Fe3+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K1
②Fe（OH）2+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K2
③Fe（OH）2++H2O（l）?Fe（OH）3（膠體）+H+（aq）K3
K1、K2、K3的大小排序?yàn)镵1＞K2＞K3．
如果廢水中酸性過強(qiáng)，不利于凈水，其原因是溶液酸性過強(qiáng)會(huì)抑制鐵離子的水解，不能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
注：△E：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
B．圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B．若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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