【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是（ ）

A.電池工作的過(guò)程中，溶液中SO濃度基本不變

B.電池工作時(shí)，溶液中SO向c移動(dòng)

C.c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作的過(guò)程中，c電極上產(chǎn)生氣泡

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負(fù)極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，即c極為鋅、d極為銅，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。

A．該原電池的總反應(yīng)為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變，故A正確；

B．在原電池裝置中，陰離子移向負(fù)極，即溶液中SO42－向c移動(dòng)，故B正確；

C．c為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．d電極為正極，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)，在正極上得電子生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是( )

A.使用催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，使合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B.該過(guò)程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子

C.該過(guò)程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。

（4）單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為______________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F的化學(xué)式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計(jì)算晶體F的密度（g cm-3 ）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V3=___，V8=___；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___。

③實(shí)驗(yàn)A測(cè)得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率υ(H2SO4)=___（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8（相同溫度下測(cè)量）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為_______

（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________

a.向體系中再通入一定量的X2

b.降溫

c.移出部分Z

d.再?zèng)_入一定量Ar e.增大容器體積

（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，t1時(shí)刻改變條件，速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t1對(duì)應(yīng)條件改變?yōu)?/span>_______

a. 升溫

b. 向體系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.減小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電子從a流出，經(jīng)外電路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化

D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298 K時(shí)，1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，一段時(shí)間后，測(cè)得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

A. D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. D的兩種常見(jiàn)氧化物均為極性分子

C. AC4 分子的空間立體構(gòu)型為正四面體形

D. E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

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