下列屬于物理變化的是（　　）
A、氯氣溶于水B、食物變質(zhì)
C、石油的蒸餾D、光合作用
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題
分析：判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化．
解答： 解：A、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、食物腐敗是食物在氧氣的作用下發(fā)生的緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤
C、石油的蒸餾是利用各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行的分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；
D、光合作用是綠色植物把二氧化碳和水合成有機(jī)物，釋放氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類(lèi)習(xí)題的關(guān)鍵．判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝基胍是硝化纖維火藥、硝化甘油火藥的摻合劑、固體火箭推進(jìn)劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示（“→”是一種特殊的共價(jià)單鍵）．下列有關(guān)硝基胍的說(shuō)法正確的是（　　）
A、硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
B、硝基胍中有C、H、O、N四種元素，屬于氨基酸
C、硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5：1
D、10.4 g該物質(zhì)含有11×6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
B、該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上
C、該有機(jī)物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體
D、該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF=X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可能含有氫元素
B、可能含有氧元素
C、一定含有硅元素、氟元素
D、X是一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、利用腐蝕法制作印刷線路析：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
D、硫酸氧鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)約為0.5NA
C、常溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NA
D、常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、若平衡正向移動(dòng)，則V正一定增大
C、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D、達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)產(chǎn)生：
①I(mǎi)O3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     ②3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱(chēng)為時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象．
（1）在KIO3中碘元素的化合價(jià)是
 
，在反應(yīng)②中還原劑是
 
．
（2）在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是
 
，寫(xiě)出總的離子方程式
 
．
（3）上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是
 
（填序號(hào)），請(qǐng)解釋溶液顏色迅速變藍(lán)、又很快消失的原因
 
．
Ⅱ．KIO3和Na2SO3在酸性溶液里反應(yīng)為：KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：
①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+2SO32-→I-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）    ④I2+H2O+SO32-→2I-+SO42-+2H+（快）
（1）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總速率由
 
步（填序號(hào)）決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，則離子
 
消耗完才能有變藍(lán)現(xiàn)象產(chǎn)生．

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