19．下列說法不正確的是（　�。�
①向鹽酸中加入等濃度等體積的氫氧化鈉溶液后，導電能力基本不變．
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③鍍錫鐵鍍層破損后，鐵不容易被腐蝕
④用電解原理精煉銅時，粗銅做陽極，電解前后電解質(zhì)溶液的濃度不發(fā)生改變．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同條件下，二者對H2O2分解速率的改變相同
⑥用10mL 1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)制H2，若加入適量的NaNO3溶液，既能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

分析 ①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合后體積增大，離子濃度減小，溶液導電性減弱；
②硫酸鋇是強電解質(zhì)；
③鐵比錫活潑，易被腐蝕；
④用電解原理精煉銅時，粗銅做陽極，電解前后電解質(zhì)溶液的濃度發(fā)生改變；
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同；
⑥用10mL 1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)制H2，若加入適量的NaNO3溶液，可生成NO．

解答 解：①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉都是強電解質(zhì)，完全電離，但由于混合后體積增大，離子濃度減小，溶液導電性減弱，故錯誤；
②硫酸鋇是強電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下完全電離，故錯誤；
③鐵比錫活潑，易被腐蝕，鍍錫鐵鍍層破損后，鐵腐蝕較快，故錯誤；
④用電解原理精煉銅時，粗銅做陽極，電解前后電解質(zhì)溶液的濃度發(fā)生改變，故錯誤；
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同，二者對H2O2分解速率改變不同，故錯誤；
⑥用10mL 1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)制H2，若加入適量的NaNO3溶液，可生成NO，影響生成氫氣的總量，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕、電解、反應(yīng)速率的影響因素等知識，為高頻考點，側(cè)重于化學反應(yīng)基本原理的綜合考查以及學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．
回答下列問題：

（1）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
（2）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．長江三角洲的形成
B．霧天容易看到車燈形成的光柱
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．銅B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇易揮發(fā)   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有還原性   ④75%乙醇溶液常用醫(yī)療消毒．
A．②④B．②③C．①④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中的雜質(zhì)離子沉淀．該工藝中“攪拌”的作用是增大接觸面積、加快反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H+濃度相同的兩份等體積溶液A和B，A為HCl溶液，B為CH3COOH溶液，二者分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是（　�。�
①開始時的反應(yīng)速率：A＞B�、趨⒓臃磻�(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A=B　
③反應(yīng)過程的平均速率：B＞A　④A中有鋅剩余�、軧中有鋅剩余．
A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬鐵
C．用油脂制肥皂D．電解水制H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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